cdrnet knowledge home Redoxreaktion Redoxreaktion Begriffe Redoxprozess: Prozess, bei dem Elektronen übertragen werden. Redox = Red + Ox Oxidation: Abgabe von Elektronen Reduktion: Aufnahme von Elektronen Oxidationsmittel: Stoff, der einen anderen Stoff oxidieren kann; wird dabei reduziert. Reduktionsmittel: Stoff, der einen anderen Stoff reduzieren kann; wird dabei oxidiert. Weiteres Unterschiede: S/B: Übertragung H+; Redox: Übertragung e-. Gemeinsam: Kleinste, geladene Teilchen werden übertragen. Kleine (PSE oben; Liste unten) Atome -> nehmen gerne e- auf -> gute Oxidationsmittel Grosse (PSE unten; Liste oben) Atome -> geben gerne e- ab -> gute Reduktionsmittel Edelmetalle: Metalle, die nicht von H3O+ oxidiert werden können. Cu abwärts. Elektrolyse Durch Zufuhr elektrischer Energie erzwungene Redoxreaktion. Hint: Möglichst nahe aufeinander auf dem Redoxreihe. Elektrolyse von CuBr2 Lösung: Anode:         Ox:     2Br     -2e-    ->  Br2 Kathode:       Red:   Cu2+    +2e-    ->  Cu Mögliche Komplikationen Wasser wird leichter reduziert als das Kation -> Schmelzelektrolyse Elektrode wird leichter oxidiert als Anion Brennbarkeit C kleiner C+IV H kleiner H+I S kleiner S+IV P kleiner P+V Gute Reduktionsmittel; unedle Metalle This work is licensed under a Creative Commons License.