cdrnet knowledge home Komplex- und Redoxreaktion Komplexe in der Natur Die Atmung Sauerstoff muss transportiert werden -> Blut (Hämoglobin). Hämoglobin = grosse chem. Einheit: Komplexion mit Zentralion FE2+ mit kleinem (4 zähnig) und grossem (1 zähnig) Ligand. Für Transport verantwortlicher Teil: Häm: Verbindungsstück (zu grossem Proteinknäuel), planarer Porphyrinring (4*N, konjugierte Doppelbindungen), transportiertes O2. Da O2 keinen Dipolcharakter -> schwache Bindung -> kann leicht ersetzt werden. In Lunge viel O2 -> beladen. Muskel: Austausch O2 und CO2 (da höhere Konzentration) -> Myoglobin. [HämCO2]2+ + O2 -> [HämO2]2+ + CO2 bzw. [HämO2]2+ + CO2 -> [HämCO2]2+ + O2 Kohlenmonoxid -> starker Dipol -> [HämCO]2+ -> irreversibel -> kein O2 Trans. -> giftig Das Chlorophyll Ähnlich wie Häm. Chelatkomplex mit Mg2+-Ion mit einem Ligand (4 zähnig). 4*N; Konjugierte Doppelbindungen. Licht -> Zucker (chem. Energ.) => Redoxreaktion Fotosynthese: 6H2O + 6CO2 -> C6H12O6 + 6O2. Vitamin B12 Einziges Vitamin mit Metallatom. Wird nur von Bakterien synthetisiert. Leber, Eigelb, Muskeln. Mangel: Blutarmut -> Tod. Zentralion (Co) kann mit 1+, 2+ oder 3+ vorliegen -> spezielle Funktion. 4*N, konjugierte Doppelbindungen. Komplexe in der Technik Fotographie Ag+Br- Kristalle in Gelatine. Belichtung: 2AgBr -> 2Ag + Br2 Wo belichtet Silberkeime (unsichtbar) Entwicklung: C6H4(OH)2 + 2Ag+ + 2OH- -> C6H4O2 + 2Ag0 + 2H2O Silberkeime vergrössert, jetzt sichtbar Fixierung: AgBr + 2S2O22- -> [Ag(S2O3)2]3- + Br- Silberbild Aluminiumgewinnung Al enthalten in Bauxit (Al2O3*H2O + Fe2O3). Erhitzen mit NaOH -> Komplex Na[Al(OH)4] + filtrierbarer Rotschlamm. Verdünnen -> {Al(OH)3}=[Al(H2O)(OH)3]0. Erhitzen (1200°C) -> Al3O3 Schmelzelektrolyse mit Na3AlF6 (->Schmelztemp. tiefer) und Kohleelektroden -> Al2O3 Redoxreaktion Redoxprozess: Prozess, bei dem Elektronen übertragen werden. Redox = Red + Ox Oxidation: Abgabe von Elektronen Reduktion: Aufnahme von Elektronen Oxidationsmittel: Stoff, der einen anderen Stoff oxidieren kann; wird dabei reduziert. Reduktionsmittel: Stoff, der einen anderen Stoff reduzieren kann; wird dabei oxidiert. Weiteres Unterschiede: S/B: Übertragung H+; Redox: Übertragung e-. Gemeinsam: Kleinste, geladene Teilchen werden übertragen. Kleine (PSE oben; Liste unten) Atome -> nehmen gerne e- auf -> gute Oxidationsmittel Grosse (PSE unten; Liste oben) Atome -> geben gerne e- ab -> gute Reduktionsmittel Edelmetalle: Metalle, die nicht von H3O+ oxidiert werden können. Cu abwärts. This work is licensed under a Creative Commons License.